II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Вопросы для контроля познаний студентов по курсу “ХИМИЯ»

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.

1.Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые характеристики электрона. волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, главные типы атомных орбиталей.

2.Квантовые числа. Главное квантовое число, энерго уровни. Орбитальное квантовое число,энерго подуровни. Магнитное квантовое число, количество атомных орбиталей в энергетическом II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. подуровне. Спин электрона.

3.Принцип Паули. Электрическая емкость атомной орбитали, электронных подуровней и энергетических уровней.

4. Правила и порядок наполнения атомных орбиталей. Принцип меньшей энергии, правило Клечковского. Электрическая формула атома. Правило Хунда.

5. Строение многоэлектронных атомов. Электрическая формула атома(пример). Валентные подуровни и валенты электроны. s-,h-,d-,f- элементы.

6. Повторяющаяся система II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. хим частей Д.И.Менделеева. Повторяющийся закон Д.И.менеделеева. причина повторяющегося повторения параметров частей. Связь меж электрической структурой атомов и повторяющейся системой Д.И.Менделеева: порядковый номер элемента, периоды, группы и подгруппы частей.

7. Окислительно-восстановительные характеристики частей. Энергия (потенциал) ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Закономерность конфигурации окислительно II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.-восстановительных параметров частей в периодах и группах. Железные и неметаллические элементы в повторяющейся системе Менделеева Д.И.

8. Ионная связь. Черта ионной связи и условие ее образования. Ненасыщаемость и ненаправленность ионной связи. Структура ионных соединений. Хим формула ионного соединения.

9. Способ валентных связей. Черта ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

10. Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.

11. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электрическая структура частиц-доноров и частиц -акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.

12.Направленность ковалентной связи. Сигма II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными всязями.

13. Гтбридизация атомных орбиталей. Гибридизация s- и р-атомных орбиталей. Пространственное размещение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простых молекул.

14. Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электронный момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Причины II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ., действующие на полярность молекул.

15. Понятие о способе молекулярных орбиталей. Атомная и молекулярная орбитали. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Правила и порядок наполнения молекулярных орбиталей. Электрическая формула молекулы. Порядок связи.

16. Хим связь в жестких телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники, диэлектрики.

17. Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и десперсионное взаимодействие. Водородная связь II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.. Энергия межмолекулярного взаимодействия.

18. Всеохватывающие соединения. Образование комплексов. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и наружняя сфера комплексногосоединения.

19. Конденсированное состояние вещества. Агрегатные и фазовые состояния, их отличительные признаки. Бесформенное и кристаллическое состояние твердого тела. Кристаллическая решетка и простая ячейка кристалла. Реальные кристаллы.

20. Кристаллы. Систематизация кристаллов по типу связей меж частичками II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.. Обычные характеристики ионных, ковалентных, молекулярных и железных кристаллов.

Вопросы для контроля познаний студентов по курсу «ХИМИЯ»

II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ Хим ПРОЦЕССОВ.

21. Скорость хим реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость быстроты реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость быстроты реакции от температуры II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.. Правило Вант-Гоффа и уравнение Арреннуса.

22. Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Главные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.

23. Энерго эффекты хим реакций. 1-ый закон термодинамики. Теплота реакции в изобарном и изохорном переходах. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.

24. Энерго II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. эффекты хим реакций. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Термохимическое уравнение реакции. Закон Гесса. Энтальпия образования хим соединения. Следствие из закона Гесса.

25. Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы.. Изменение энтропии при фазовых переходах. Определение (расчет) конфигурации энтропии в хим процессе.

26.Энергия Гиббса. Термодинамический аспект самопроизвольного протекания процесса II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. и условие равновесия. Способы расчета величин конфигурации энергии Гиббса в хим реакции.

27.Хим равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия хим равновесия. Константа хим равновесия. Расчет константы рановесия.

28. Хим равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия хим равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении состава системы, температуры, давления II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ..

29. Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.

30. Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные консистенции веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.


ii-melnikov-na-mitinge-v-moskve-proch-kommercheskie-ruki-ot-obrazovaniya-i-nauki.html
ii-meropriyatiya-po-sokrasheniyu-urovnya-materinskoj-i-mladencheskoj-smertnosti-ukrepleniyu-reproduktivnogo-zdorovya-naseleniya-zdorovya-detej-i-podrostkov.html
ii-mesto-provedeniya-sostyazanij.html